Справка по соединениям угольной кислоты со щелочными металлами. Гидроксиды (ЭОН) щелочных металлов представляют собой бесцветные очень гигроскопические ее- щестъа, разъедающие большинство соприкасающихся с ними материалов. Отсюда их часто употребляемое в практике название — едкие щелочи,

В воде (и спирте) гидроксиды щелочных металлов хорошо растворимы. Так как они диссоциируют на ионы в большей степени, чем гидроксиды всех других металлов, едкие щелочи являются самыми сильными основаниями.

Гидроксид натрия (иначе едкий натр, каустическая сода),

Получение * сода + гашеная известь.

Na2C03 + Ca (OH>2 * СаСОз + 2NaOH

Гидроксид КОН называется едкое кали.

Кислые соли (ЭНСОз) и средние (ЭСОз). Кислые карбонаты (бикарбонаты) из растворов выделяются без кристаллизационной воды. При нагревании бикарбонаты довольно легко переходят в средние соли угольной кислоты.

23НСОЗ = 32СОз + С02 + Н20

За исключением NaHC03, бикарбонаты щелочных металлов хорошо растворимы. Вследствие гидролиза растворы их показывают очень слабощелочную реакцию. При нагревании этих растворов из них частично выделяется СО2 (в соответствии с приведенным выше уравнением распада) и реакция становится сильнощелочной.

В соприкосновении с воздухом такое выделение СОг растворами бикарбонатов очень медленно происходит и при обычной температуре. Практическое применение находит главным образом НаНСОэ (питьевая сода).

Нормальные карбонаты щелочных металлов, за исключением ШСОз, хорошо растворимы в воде, причем в результате гидролиза растворы их показывают сильнощелочную реакцию. Наибольшее значение имеет сода Na2CC>3. Вырабатывается она или в безводном состоянии (кальцинированная сода) или в виде выветривающегося на воздухе кристаллогидрата NazC03 х ЮН2О (кристаллическая сода). Применяется при стирке белья.

В значительных количествах потребляется промышленностью (преимущественно — стекольной) также поташ — К2СО3.

В противоположность легко вымываемым из почвы солям натрия соединения калия ею прочно удерживаются (за счет сорбции глинами). Обстоятельство это имеет громадное зяа- чение для развития наземной растительности. Вместе с тем оно обусловливает относительную бедность природных вод солями калия. В результате судьба обоих элементов на земной поверхности складывается прямо противоположно: тогда как соединения натрия концентрируются в моряк, основным направлением геохимической истории калия является рассеивание его соединений в почве.


Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70